Сумма коэффициентов в реакции H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + Н2О равна

Ответ: 29

Разбираемся:

Уравняем данную окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

Шаг 1: Запишем схему реакции:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Шаг 2: Определим элементы, изменяющие степень окисления:

S⁻² → S⁰ (сера окисляется, отдает электроны)

Mn⁺⁷ → Mn⁺² (марганец восстанавливается, принимает электроны)

Шаг 3: Составим электронный баланс:

S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 5 (процесс окисления)

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2 (процесс восстановления)

Шаг 4: Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:

5H₂S + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Шаг 5: Уравняем оставшиеся элементы (водород и кислород), подбирая коэффициенты:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Шаг 6: Проверим уравнение, подсчитав количество каждого элемента слева и справа:

H: 10 + 6 = 16 (слева) и 16 (справа)

S: 5 + 3 = 8 (слева) и 5 + 2 + 1 = 8 (справа)

K: 2 (слева) и 2 (справа)

Mn: 2 (слева) и 2 (справа)

O: 8 + 12 = 20 (слева) и 8 + 4 + 8 = 20 (справа)

Уравнение составлено верно.

Шаг 7: Сложим все коэффициенты в уравнении:

5 + 2 + 3 + 5 + 2 + 1 + 8 = 26

Ответ: 26