Таблица 1 - Наблюдаемые эффекты и реакции Действия 1. Получить углекислый газ. Сделать рис. 49. стр.115. 2. Проверка на горение. Горящую лучинку вносим в стакан, с собранным газом 3. Действие на индикатор 4. Взаимодествие с основанием( известковой водой) 5. Получение гидрокарбоната. 6. Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами

Для решения данного задания необходимо заполнить таблицу "Наблюдаемые эффекты и реакции", указав наблюдения и объяснения для каждой из перечисленных действий.

<table border="1">
<thead>
<tr><th>Действия</th><th>Наблюдения</th><th>Объяснения</th></tr>
</thead>
<tbody>
<tr><td>1. Получить углекислый газ.<br>Сделать рис. 49. стр.115.</td><td>Выделение пузырьков газа<br>CaCO3+2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑</td><td>Описать физ. свойства CO2.</td></tr>
<tr><td>2. Проверка на горение.<br>Горящую лучинку вносим в стакан, с собранным газом</td><td>Горящая лучинка гаснет.</td><td>Углекислый газ не поддерживает горение.</td></tr>
<tr><td>3. Действие на индикатор</td><td>Индикатор меняет цвет (например, лакмус становится красным, метилоранж – розовым).</td><td>Углекислый газ, растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту (H2CO3), что приводит к изменению цвета индикатора.</td></tr>
<tr><td>4. Взаимодействие с основанием (известковой водой)</td><td>Раствор известковой воды мутнеет<br>Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O</td><td>Образуется нерастворимый карбонат кальция (CaCO3), который вызывает помутнение раствора.</td></tr>
<tr><td>5. Получение гидрокарбоната.</td><td>Помутневший раствор известковой воды становится прозрачным.<br>CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2</td><td>Образуется растворимый гидрокарбонат кальция, Ca(HCO3)2.</td></tr>
<tr><td>6. Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами</td><td>Выделяются пузырьки газа<br>Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + 2CO2↑<br>Уравнение записать в молекулярном и ионном виде</td><td>Происходит разложение гидрокарбоната с образованием углекислого газа.</td></tr>
</tbody>
</table>

<br></p>

Ответ: Заполнена таблица с наблюдениями и объяснениями для каждой реакции.