Текст на изображении: Металлы Общая характеристика металлов Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь Тип кристаллической решетки Физические свойства Электрохимический ряд напряжений металлов К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Cr Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Общая характеристика металлов

Металлы — большая группа химических элементов, обладающих характерными металлическими свойствами: высокой электро- и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью, характерным блеском.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Металлы расположены в основном в s- и d- блоках периодической системы, а также в p- блоке (главные подгруппы I-III групп и часть элементов IV-VI групп).

Химическая связь

В металлах химическая связь металлическая. Атомы отдают валентные электроны, которые свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металла, образуя так называемую электронную проводимость.

Тип кристаллической решетки

Металлы имеют металлический тип кристаллической решетки. Чаще всего встречаются:

• объемно-центрированная кубическая (например, щелочные металлы, хром, ванадий);
• плотноупакованная гексагональная (например, магний, цинк, титан);
• гранецентрированная кубическая (например, алюминий, медь, золото, серебро).

Физические свойства

Физические свойства металлов:

• Агрегатное состояние: большинство металлов — твердые вещества при комнатной температуре (исключение — ртуть);
• Температура плавления: сильно варьируется (от -39 °C у ртути до 3422 °C у вольфрама);
• Плотность: обычно высокая (исключение — щелочные металлы);
• Твердость: варьируется (от мягких щелочных металлов до твердых, как хром);
• Пластичность и ковкость: большинство металлов хорошо обрабатываются давлением;
• Цвет: большинство металлов серебристо-белого цвета (исключение — золото, медь);
• Электропроводность: высокая (лучшие проводники — серебро, медь, золото, алюминий);
• Теплопроводность: высокая (лучшие проводники — серебро, медь, золото, алюминий).

Электрохимический ряд напряжений металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов — это система элементов, расположенных в порядке возрастания их восстановительной активности (электрохимического потенциала):

K > Rb > Cs > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Cr > Co > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Общее правило: более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.