Тема 3. Амфотерность. Какие элементы (металлы) обладают амфотерностью, как взаимодействуют с кислотами и основаниями?

К распространённым амфотерным металлам относят алюминий (Al), цинк (Zn), бериллий (Be), олово (Sn) и свинец (Pb). Амфотерными свойствами обладают их оксиды и гидроксиды: они реагируют и с кислотами, и со щелочами.

Примеры реакций алюминия:

• С кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑.
• Со щёлочью в водном растворе: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑.

Примеры реакций амфотерного гидроксида алюминия:

• С кислотой: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.
• Со щёлочью: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].