Тема: «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация». Задание 1. Подготовиться к опросу по вопросам: 1) Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведи по три примера. 2) Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам? 3) Чем сильные электролиты отличаются от слабых? Приведи по три примера. 4) Что такое электролитическая диссоциация? 5) На какие ионы диссоциируют кислоты, основания и соли? Как определить заряды ионов?

Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря подвижным ионам. Примеры: NaCl, HCl, NaOH. Неэлектролиты в растворе или расплаве практически не образуют ионов и ток не проводят. Примеры: сахароза C₁₂H₂₂O₁₁, этанол C₂H₅OH, кислород O₂.

К электролитам относятся кислоты, основания и соли, если они растворены в воде или находятся в расплаве. Растворимые соли и основания, а также сильные кислоты обычно являются сильными электролитами; некоторые кислоты и основания — слабыми.

Сильные электролиты практически полностью распадаются на ионы в растворе. Примеры: HCl, NaOH, NaCl. Слабые электролиты диссоциируют лишь частично, поэтому в растворе устанавливается равновесие между молекулами и ионами. Примеры: H₂CO₃, H₂S, NH₃·H₂O.

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или при плавлении.

Кислоты диссоциируют на катионы водорода H⁺ и анионы кислотного остатка; основания — на катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид-ионы OH⁻; соли — на катионы металла (или NH₄⁺) и анионы кислотного остатка. Заряды ионов определяют по составу вещества и условию электронейтральности: сумма зарядов в формульной единице равна нулю. Например, в CaCl₂ заряд кальция +2, поэтому два хлорид-иона имеют заряд −1 каждый.