Тема: Соединения азота (§17,18) Перечень соединений (в первый столбик): 1) Аммиак 2) Соли аммония 3) Кислородные соединения: А) Оксиды азота Б) Азотистая кислота В) Соли азотистой кислоты Г) Азотная кислота Д) Соли азотной кислоты Заполнить таблицу в тетради: Соединения Физические (формула) свойства Получение: 1) В промышленности 2) В лаборатории Химические свойства Значение (применение)

Для заполнения таблицы по теме «Соединения азота» необходимо указать формулы перечисленных соединений, их физические свойства, способы получения в промышленности и лаборатории, химические свойства и значение (применение).

К сожалению, я не могу заполнить таблицу, так как для этого требуется знание конкретных данных, которые не указаны в задании. Однако, я могу предоставить общую информацию, которая поможет вам заполнить таблицу самостоятельно:

1. Аммиак
   • Формула: $$NH_3$$
   • Физические свойства: Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде.
   • Получение: В промышленности - синтез из азота и водорода (процесс Габер-Боша). В лаборатории - нагревание солей аммония с щелочами.
   • Химические свойства: Реагирует с кислотами, образует соли аммония, восстановитель.
   • Применение: Производство азотных удобрений, азотной кислоты, взрывчатых веществ, растворитель.
2. Соли аммония
   • Примеры: Хлорид аммония ($$NH_4Cl$$), нитрат аммония ($$NH_4NO_3$$).
   • Физические свойства: Твердые кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде.
   • Получение: В промышленности - взаимодействие аммиака с соответствующими кислотами. В лаборатории - аналогично.
   • Химические свойства: Разлагаются при нагревании, реагируют с щелочами с выделением аммиака.
   • Применение: Азотные удобрения, производство взрывчатых веществ, электролиты в гальванических элементах.
3. Оксиды азота
   • Примеры: Оксид азота (I) ($$N_2O$$), оксид азота (II) ($$NO$$), оксид азота (IV) ($$NO_2$$).
   • Физические свойства: Газы или жидкости, некоторые имеют окраску.
   • Получение: Разложение нитратов, взаимодействие азота с кислородом при высоких температурах.
   • Химические свойства: Различные, зависят от степени окисления азота. $$NO_2$$ - сильный окислитель.
   • Применение: $$N_2O$$ - анестетик, $$NO_2$$ - производство азотной кислоты.
4. Азотистая кислота
   • Формула: $$HNO_2$$
   • Физические свойства: Неустойчивая кислота, существует только в разбавленных растворах.
   • Получение: Взаимодействие нитритов с сильными кислотами.
   • Химические свойства: Неустойчива, проявляет окислительно-восстановительные свойства.
   • Применение: Производство красителей, органический синтез.
5. Соли азотистой кислоты (нитриты)
   • Пример: Нитрит натрия ($$NaNO_2$$).
   • Физические свойства: Твердые кристаллические вещества, растворимые в воде.
   • Получение: Взаимодействие оксидов азота с щелочами.
   • Химические свойства: Проявляют окислительно-восстановительные свойства.
   • Применение: Производство красителей, органический синтез, пищевая промышленность (консервант).
6. Азотная кислота
   • Формула: $$HNO_3$$
   • Физические свойства: Бесцветная жидкость, дымит на воздухе, сильный окислитель.
   • Получение: В промышленности - окисление аммиака, в лаборатории - взаимодействие нитратов с концентрированной серной кислотой.
   • Химические свойства: Сильная кислота, реагирует с металлами, окисляет органические вещества.
   • Применение: Производство удобрений, взрывчатых веществ, органический синтез.
7. Соли азотной кислоты (нитраты)
   • Пример: Нитрат натрия ($$NaNO_3$$), нитрат калия ($$KNO_3$$).
   • Физические свойства: Твердые кристаллические вещества, растворимые в воде.
   • Получение: Взаимодействие азотной кислоты с металлами, оксидами и гидроксидами металлов.
   • Химические свойства: Разлагаются при нагревании, окислители.
   • Применение: Азотные удобрения, производство взрывчатых веществ, пищевая промышленность (консерванты).

Используя эту информацию, вы сможете заполнить таблицу в своей тетради.

Ответ: См. информацию выше.