Теория электролитическая диссоциация (ТЭД 1. Назвать авторов ТЭД и дату ее становления. 2. Сформулировать основные положения ТЭД. 3. Дать определения понятиям и привести примеры или пояснения: Понятие Определение Примеры/пояснения Электролитическая диссоциация Электролиты Степень электролитической диссоциации Сильные электролиты Слабые электролиты Кислоты (с позиции ТЭД) Основания (с позиции ТЭД) Соли (с позиции Тэд)

Question

Вопрос:

Теория электролитическая диссоциация (ТЭД 1. Назвать авторов ТЭД и дату ее становления. 2. Сформулировать основные положения ТЭД. 3. Дать определения понятиям и привести примеры или пояснения: Понятие Определение Примеры/пояснения Электролитическая диссоциация Электролиты Степень электролитической диссоциации Сильные электролиты Слабые электролиты Кислоты (с позиции ТЭД) Основания (с позиции ТЭД) Соли (с позиции Тэд)

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Задание содержит вопросы и таблицу для заполнения по теме "Теория электролитической диссоциации (ТЭД)". Необходимо указать авторов теории, дату ее становления, основные положения, а также определения понятий и примеры к ним.

Авторы ТЭД и дата ее становления

Основными авторами теории электролитической диссоциации являются Сванте Аррениус, Вильгельм Оствальд и Якоб Хендрик Вант-Гофф. Теория была сформулирована в конце 1880-х годов.

Основные положения ТЭД

Электролиты при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы (катионы и анионы).
Диссоциация – обратимый процесс, и в растворе устанавливается равновесие между молекулами электролита и ионами.
Свойства растворов электролитов определяются наличием в них ионов.
Степень диссоциации показывает, какая часть молекул электролита распалась на ионы.

Определения понятий и примеры

Понятие	Определение	Примеры/пояснения
Электролитическая диссоциация	Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.	NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Электролиты	Вещества, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.	Соли (NaCl), кислоты (HCl), основания (NaOH)
Степень электролитической диссоциации	Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.	Обозначается α (альфа), 0 ≤ α ≤ 1
Сильные электролиты	Электролиты, которые практически полностью диссоциируют на ионы в растворе (α → 1).	HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH, NaCl
Слабые электролиты	Электролиты, которые лишь частично диссоциируют на ионы в растворе (α << 1).	CH₃COOH, NH₄OH, H₂CO₃
Кислоты (с позиции ТЭД)	Вещества, которые при диссоциации в воде образуют катионы водорода (H⁺).	HCl → H⁺ + Cl⁻
Основания (с позиции ТЭД)	Вещества, которые при диссоциации в воде образуют гидроксид-ионы (OH⁻).	NaOH → Na⁺ + OH⁻
Соли (с позиции ТЭД)	Вещества, которые при диссоциации в воде образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.	NaCl → Na⁺ + Cl⁻