Тест: схематично изобразить строение атомов и ионов натрия, хлора. Записать количество элементарных частиц в них. Что такое изотоп?

Используем наиболее распространённые изотопы: натрий-23 и хлор-35.

1. Атом натрия \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\):

• протоны — 11;
• нейтроны — \(23-11=12\);
• электроны — 11;
• распределение электронов по слоям: 2, 8, 1.

Схема: ядро \(11p^+; 12n^0\), электронные слои: 2 | 8 | 1.

Ион натрия \(\mathrm{Na^+}\): атом отдал один электрон.

• протоны — 11;
• нейтроны — 12;
• электроны — 10;
• распределение электронов по слоям: 2, 8.

Схема: ядро \(11p^+; 12n^0\), электронные слои: 2 | 8.

2. Атом хлора \(^{35}_{17}\mathrm{Cl}\):

• протоны — 17;
• нейтроны — \(35-17=18\);
• электроны — 17;
• распределение электронов по слоям: 2, 8, 7.

Схема: ядро \(17p^+; 18n^0\), электронные слои: 2 | 8 | 7.

Ион хлора \(\mathrm{Cl^-}\): атом присоединил один электрон.

• протоны — 17;
• нейтроны — 18;
• электроны — 18;
• распределение электронов по слоям: 2, 8, 8.

Схема: ядро \(17p^+; 18n^0\), электронные слои: 2 | 8 | 8.

Изотопы — это атомы одного химического элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов в ядре. Поэтому изотопы имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.

Ответ: Na: 11p, 12n, 11e; Na⁺: 11p, 12n, 10e; Cl: 17p, 18n, 17e; Cl⁻: 17p, 18n, 18e. Электронные схемы соответственно: 2–8–1, 2–8, 2–8–7, 2–8–8.