Тест 1. К щелочноземельным металлам не относится а) кальций; б) магний; в) цинк; г) барий. 2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомов щелочноземельных металлов а) 4 электрона; б) 3 электрона; в) 2 электрона; г) 1 электрон. 3. В химических реакциях атомы алюминия проявляют а) Окислительные свойства; б) кислотные свойства; в) восстановительные свойства; г) основные свойства. 4. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям а) Разложения; б) соединения; в) замещения; г) обмена. Задача. Определите объем оксида углерода (IV), который может быть получен из 100 г известняка, содержащего 20% примесей.

Тест

1. К щелочноземельным металлам не относится в) цинк.
   • Обоснование: Щелочноземельные металлы – это элементы 2-й группы главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). Цинк (Zn) относится к переходным металлам (12-я группа).
2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомов щелочноземельных металлов в) 2 электрона.
   • Обоснование: Атомы щелочноземельных металлов имеют конфигурацию внешнего электронного слоя ns², где n – номер периода.
3. В химических реакциях атомы алюминия проявляют в) восстановительные свойства.
   • Обоснование: Алюминий – активный металл, который легко отдает свои 3 валентных электрона, проявляя степень окисления +3. Поэтому он является восстановителем.
4. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям б) соединения.
   • Обоснование: Реакция кальция с хлором: Ca + Cl₂ → CaCl₂. В этой реакции два простых вещества (кальций и хлор) соединяются, образуя одно сложное вещество (хлорид кальция).

Задача:

Дано:

• m(известняка) = 100 г
• Массовая доля примесей = 20%

Найти: V(CO₂) при н.у.

Решение:

1. Известняк – это карбонат кальция (CaCO₃).
2. Найдем массовую долю CaCO₃ в известняке:
• w(CaCO₃) = 100% - 20% = 80%
3. Найдем массу чистого карбоната кальция:
• m(CaCO₃) = m(известняка) * w(CaCO₃) = 100 г * 0,80 = 80 г
4. Найдем молярную массу карбоната кальция:
• M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
5. Найдем количество вещества карбоната кальция:
• n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль
6. Напишем уравнение реакции разложения карбоната кальция при нагревании:
• CaCO₃ → CaO + CO₂↑
7. По уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Значит, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
• n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль
8. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):
• V(CO₂) = n(CO₂) * V_m, где V_m = 22,4 л/моль
• V(CO₂) = 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л

Ответ: Может быть получен 17,92 л оксида углерода (IV).