Тесты по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Вариант 1 41. Азот является восстановителем при взаимодействии с: O2 2. H₂ 3. Mg 4. C А2. Окисление железа показано в схеме: 1. FeO→ FeSO4 2. Fe(OH)2 → FeCl2 3. FeCl2→ FeCl34.FeCl2→ Fe(OH)2 АЗ. Только окислительные свойства проявляет: 1. сульфид натрия 2. сера 3. серная кислота 4. сульфит калия А4. Окислительно-восстановительной не является реакция 1) 4KCIO3 → KCl + 3KCIO4 2) CaCO3→ CaO + CO2 3) NH4NO3 → N2O + 2H2O 4) H2S → S + H₂ А5. Согласно схеме: S-2 - ne → S +4 число отданных электронов (п) равно 1) 4 2) 2 3) 6 4) 8 А6. Среди перечисленных реакций: CuO + H2 = Cu + H20, Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3, КОН + НС1 = KC1 + H₂O, CaO + H2SO4 = CaSO4, + H₂О - число окислительно-восстановительных реакций равно 1)1 2)2 3)3 4) 4 А7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой НС1 + МПО₂ → С12+ МПС12 + H2O. 1) +2 2)-2 3) -1 4) +4 А8. Согласно термохимическому уравнению реакции СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой 1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г ВІ. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций. V₂O₃ t°, Kt A) N₂+ H₂ <=> NH₃+Q Б) КCIO3 = KCl + O₂B) FeCl3 + AgNO3 = Fe(NO₃)₂ +AgCl↓+Q 32. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени кисления окислителя: Схема реакции Изменение степени окисления окислителя MnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O 1 A 2-Mn+4 2 Cl₂+Zn- ZnCl2 + Mn Б