Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
t 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
Ответ:
Краткое пояснение: Представлена реакция взаимодействия железа с перегретым водяным паром с образованием оксида железа(II, III) и водорода.
Похожие
- Железо как простое вещество. Это серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления 1536 °С. Очень пластичный, поэтому легко обра батывается, куётся, штампуется. Железо способно намагничиваться и размаг- ничиваться, поэтому его применяют в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Как правило, в технике, в промышленности, в быту используют не чистое железо, а сплавы железа с углеродом - сталь и чугун. Химические свойства. Как и все металлы, простое вещество железо в лю бых химических реакциях проявляет восстановительные свойства. В зависимо сти от природы второго участника реакции ции железо может иметь степень окисления +2 или +3. Например, при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа (II): - окислителя, в продуктах реак-
- Более сильный окислитель ления +3: 0 0 01 +2-2 FeS FeS хлор окисляет железо уже до степени окис-
- 0 t +3-1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
- В этом отношении интересна реакция железа с кислородом. При высокой температуре порошок железа сгорает с образованием необычного оксида, кото- рый называют железной окалиной, а состав отражают формулой Fe3O4:
- t 3Fe + 202 Fe3O4
- Что же необычного в этом оксиде? Если рассчитать степень окисления железа в этом веществе, то получится дробное число +8/3. Дело в том, что в данном оксиде степени окисления трёх атомов железа различны: у двух +3, у одного +2. Поэтому химическое название железной окалины железа(II, III). Подобные оксиды называют смешанными оксидами. Формулу оксида железа(II, III) можно записать по-другому: FeO, Fe2O3. оксид
- При высокой температуре раскалённое железо реагирует с перегретым во- дяным паром. При этом также образуется оксид железа (II, III) и водород:
- На протекании этой реакции основан железо-паровой способ получения во- дорода. (Проанализируйте окислительно-восстановительные процессы для рассмо- тренных реакций.)
- Поскольку железо в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит левее водорода, оно способно восстанавливать катионы водорода из растворов кислот:
- 0 +1 +2-1 0 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
- 0 +1 +2 0 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
- А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо и при комнатной температуре с ним не взаимодействуют. Фосфорная кислота также не реагирует с железом, поскольку при контакте этих веществ поверх-
