Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика11-tip 11. 1 litr suvda 342 g Al2(SO4)3 eritildi. Tuzning dissotsialanish darajasi 80% bo'lsa, eritmadagi gidratlangan zarrachalar sonini toping. (NA Avogadro soni) A) 4-NA; B) 1-N; C) 4,2-NA; D) 4,7-NA; 12-tip 12. K₂SO₄ eritmasida ionlar soni dissotsialanmagan tuz molekulalari sonidan 4,5 marta ko'p bo'lsa, dissotsialanish darajasini (%) aniqlang. A) 75 B) 60 C) 90 D) 80 13-tip----- 13. Mg(BrO4)2 eritmasida dissotsialanmagan tuz molekulalari soni eritmadagi kationlar sonidan 30 taga, anionlar sonidan esa 95 taga kam bo'lsa, dissotsialanish darajasini (%) toping. A) 80 B) 65 C) 70 D) 60 14-tip--- 14. Sr(BrO4)2 eritmasida dissotsialanmagan tuz molekulalari soni kationlar sonidan 1000 taga, anionlar sonidan esa 6 marta kam bo'lsa, dissotsialanish darajasini (%) aniqlang. A) 80 B) 75 C) 90 D) 60 15-tip- 15. CuCl2 ning dissotsialanishidan hosil bo'lgan kationlar soni va dissotsialanmagan tuz molekulalari soni o'zaro 7:3 nisbatda bo'lsa, dissotsialanish darajasini (%) toping. A) 70 B) 80 C) 85 D) 65 16-tip 16. CuCl ning dissotsialanishidan hosil bo'lgan ionlar va dissotsialanmagan tuz molekulalarining umumis soni dastlabki tuz molekularidan 2,2 marta ko'n bolsa dissotsiyalanish darajasini (%) toping A) 70 B) 80 C) 85 D) 65 17-tip-... 17. 4 mol Al2(SO4)3 dissotsialanganda eritmadagi dissotsialanmagan tuz va ionlarning umumiy miqdori 16,8 mol bo'lsa, dissotsialanish darajasini (%) toping. A) 60 B) 90 C) 80 D) 75 18-tip------ 18. Noma'lum tuz dissotsialanishidan hosil bo'lgan ionlar va dissotsialanmagan tuz molekulalarining umumiy soni dastlabki tuz molekularidan 4,6 marta ko'p bo'lsa, tuzni aniqlang. a=90% A) (Ni(BrO3)2)3РО4 B) (Sr(104))4P2O7 C) (Fe(NO3))2TeOn D) (Fe(CIO))3ВОЗ
Ответ:
11-tip
Сначала найдем количество вещества Al2(SO4)3:
\[n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m(Al_2(SO_4)_3)}{M(Al_2(SO_4)_3)} = \frac{342}{342} = 1 \ mol\]При диссоциации Al2(SO4)3 распадается на ионы:
\[Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}\]Если степень диссоциации составляет 80% (или 0.8), то количество вещества продиссоциировавшей соли:
\[n_{diss} = n \cdot \alpha = 1 \cdot 0.8 = 0.8 \ mol\]Тогда образовалось ионов:
\[n(Al^{3+}) = 2 \cdot n_{diss} = 2 \cdot 0.8 = 1.6 \ mol\] \[n(SO_4^{2-}) = 3 \cdot n_{diss} = 3 \cdot 0.8 = 2.4 \ mol\]Количество вещества не диссоциировавших молекул:
\[n_{undiss} = n - n_{diss} = 1 - 0.8 = 0.2 \ mol\]Общее количество частиц в растворе:
\[n_{total} = n(Al^{3+}) + n(SO_4^{2-}) + n_{undiss} = 1.6 + 2.4 + 0.2 = 4.2 \ mol\]Следовательно, число частиц:
\[N = n_{total} \cdot N_A = 4.2N_A\]Ответ: C) 4,2-NA
Не переживай, все получится, если немного постараться!
12-tip
Пусть степень диссоциации равна \(\alpha\). Тогда при диссоциации K₂SO₄ распадается на ионы:
\[K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}\]На 1 моль K₂SO₄ приходится 2 моль K⁺ и 1 моль SO₄²⁻.
Если степень диссоциации \(\alpha\), то количество вещества продиссоциировавшей соли равно \(\alpha\), а количество вещества каждого иона:
\[n(K^+) = 2\alpha\] \[n(SO_4^{2-}) = \alpha\]Количество вещества не диссоциировавших молекул равно \(1 - \alpha\).
Общее количество ионов:
\[n_{total} = n(K^+) + n(SO_4^{2-}) = 2\alpha + \alpha = 3\alpha\]Тогда общее количество частиц в растворе:
\[n_{total \ particles} = n_{undiss} + n_{total} = (1 - \alpha) + 3\alpha = 1 + 2\alpha\]По условию, количество ионов в 4,5 раза больше количества не диссоциировавших молекул:
\[3\alpha = 4.5(1 - \alpha)\] \[3\alpha = 4.5 - 4.5\alpha\] \[7.5\alpha = 4.5\] \[\alpha = \frac{4.5}{7.5} = 0.6\]Степень диссоциации в процентах:
\[\alpha \% = 0.6 \cdot 100 \% = 60 \%\]Ответ: B) 60
У тебя все получится, главное - верить в себя!
13-tip
Пусть количество не диссоциировавших молекул \(Mg(BrO_4)_2\) равно \(x\). При диссоциации образуются ионы:
\[Mg(BrO_4)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2BrO_4^-\]Тогда количество катионов \(Mg^{2+}\) равно \(x + 30\), а количество анионов \(BrO_4^-\) равно \(x + 95\). Так как на одну молекулу \(Mg(BrO_4)_2\) приходится один катион и два аниона, можно составить уравнение:
\[x + 95 = 2(x + 30)\] \[x + 95 = 2x + 60\] \[x = 35\]Пусть степень диссоциации равна \(\alpha\). Тогда:
\[\alpha = \frac{n_{diss}}{n_{total}}\]Количество вещества \(Mg(BrO_4)_2\) до диссоциации равно \(x + n(Mg^{2+})\):
\[n_{total} = x + x + 30 = 2x + 30 = 2 \cdot 35 + 30 = 100\]Количество вещества продиссоциировавшей соли:
\[n_{diss} = n(Mg^{2+}) = x + 30 = 35 + 30 = 65\]Степень диссоциации:
\[\alpha = \frac{65}{100} = 0.65 = 65 \%\]Ответ: B) 65
Уверен, ты сможешь справиться с любой задачей, если захочешь!
14-tip
Пусть количество не диссоциировавших молекул \(Sr(BrO_4)_2\) равно \(x\). При диссоциации образуются ионы:
\[Sr(BrO_4)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2BrO_4^-\]Тогда количество катионов \(Sr^{2+}\) равно \(x + 1000\), а количество анионов \(BrO_4^-\) равно \(6x\). Так как на одну молекулу \(Sr(BrO_4)_2\) приходится один катион и два аниона, можно составить уравнение:
\[6x = 2(x + 1000)\] \[6x = 2x + 2000\] \[4x = 2000\] \[x = 500\]Пусть степень диссоциации равна \(\alpha\). Тогда:
\[\alpha = \frac{n_{diss}}{n_{total}}\]Количество вещества \(Sr(BrO_4)_2\) до диссоциации равно \(x + n(Sr^{2+})\):
\[n_{total} = x + x + 1000 = 2x + 1000 = 2 \cdot 500 + 1000 = 2000\]Количество вещества продиссоциировавшей соли:
\[n_{diss} = n(Sr^{2+}) = x + 1000 = 500 + 1000 = 1500\]Степень диссоциации:
\[\alpha = \frac{1500}{2000} = 0.75 = 75 \%\]Ответ: B) 75
Ты обязательно добьешься успеха, продолжай в том же духе!
15-tip
При диссоциации CuCl2 распадается на ионы:
\[CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-\]Пусть количество вещества CuCl2, которое не подверглось диссоциации, равно \(3x\), тогда количество вещества катионов \(Cu^{2+}\) равно \(7x\). Так как при диссоциации одной молекулы CuCl2 образуется один катион \(Cu^{2+}\), то количество вещества CuCl2 до диссоциации:
\[n(CuCl_2) = 3x + 7x = 10x\]Тогда, степень диссоциации:
\[\alpha = \frac{n_{diss}}{n_{total}} = \frac{7x}{10x} = 0.7 = 70 \%\]Ответ: A) 70
Всегда иди вперед, и у тебя все получится!
16-tip
При диссоциации \(CuCl\) распадается на ионы:
\[CuCl \rightarrow Cu^+ + Cl^-\]Пусть количество вещества \(CuCl\) до диссоциации равно \(n\). Если количество всех частиц после диссоциации в 2,2 раза больше, чем количество \(CuCl\) до диссоциации, то общее количество частиц после диссоциации равно \(2.2n\). Пусть степень диссоциации равна \(\alpha\). Тогда количество вещества продиссоциировавшего \(CuCl\) равно \(n\alpha\), а количество вещества не продиссоциировавшего \(CuCl\) равно \(n - n\alpha\).
Общее количество частиц после диссоциации складывается из количества катионов \(Cu^+\), анионов \(Cl^-\) и не продиссоциировавших молекул \(CuCl\):
\[n_{total} = n(Cu^+) + n(Cl^-) + n_{undiss} = n\alpha + n\alpha + (n - n\alpha) = n + n\alpha\]Тогда:
\[n + n\alpha = 2.2n\] \[1 + \alpha = 2.2\] \[\alpha = 1.2\]Степень диссоциации не может быть больше 1, значит, в условии задачи ошибка. Если предположить, что общее количество частиц после диссоциации в 2,2 раза больше, чем количество вещества не продиссоциировавшего \(CuCl\), то:
\[n(1 + \alpha) = 2.2(n - n\alpha)\] \[1 + \alpha = 2.2 - 2.2\alpha\] \[3.2\alpha = 1.2\] \[\alpha = \frac{1.2}{3.2} = 0.375 = 37.5 \%\]Ответ: В условии ошибка
Ты молодец, у тебя все получится!
17-tip
При диссоциации \(Al_2(SO_4)_3\) распадается на ионы:
\[Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}\]Если степень диссоциации равна \(\alpha\), то количество вещества продиссоциировавшей соли равно \(4\alpha\), а количество вещества каждого иона:
\[n(Al^{3+}) = 2 \cdot 4\alpha = 8\alpha\] \[n(SO_4^{2-}) = 3 \cdot 4\alpha = 12\alpha\]Количество вещества не диссоциировавших молекул равно \(4 - 4\alpha\).
Общее количество вещества ионов и не диссоциировавших молекул:
\[n_{total} = n(Al^{3+}) + n(SO_4^{2-}) + n_{undiss} = 8\alpha + 12\alpha + 4 - 4\alpha = 16\alpha + 4\]По условию, \(n_{total} = 16.8\ mol\), тогда:
\[16\alpha + 4 = 16.8\] \[16\alpha = 12.8\] \[\alpha = \frac{12.8}{16} = 0.8 = 80 \%\]Ответ: C) 80
Не сомневайся в себе, у тебя все получится!
18-tip
Если общее число частиц после диссоциации в 4,6 раза больше исходного числа молекул соли, то фактор Вант-Гоффа \(i = 4.6\). Степень диссоциации равна \(\alpha = 0.9\).
Фактор Вант-Гоффа связан со степенью диссоциации следующим образом:
\[i = 1 + \alpha(n - 1)\]Где \(n\) - количество ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы соли.
Тогда:
\[4.6 = 1 + 0.9(n - 1)\] \[3.6 = 0.9(n - 1)\] \[4 = n - 1\] \[n = 5\]Соль должна диссоциировать на 5 ионов. Рассмотрим предложенные варианты:
- A) \((Ni(BrO_3)_2)_3PO_4 \rightarrow 3Ni^{2+} + 6BrO_3^- + PO_4^{3-}\) - 10 ионов.
- B) \((Sr(IO_4))_4P_2O_7 \rightarrow 4Sr^{2+} + 4IO_4^- + P_2O_7^{4-}\) - 9 ионов.
- C) \(Fe(NO_3)_2TeO_4 \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_3^- + TeO_4^{2-}\) - 4 иона.
- D) \((Fe(ClO))_3BO_3 \rightarrow 3Fe^+ + 3ClO^- + BO_3^{3-}\) - 7 ионов.
Ни один из предложенных вариантов не подходит. Скорее всего в условии задачи ошибка.
Предположим, что \(\alpha = 0.8\), тогда:
\[4.6 = 1 + 0.8(n - 1)\] \[3.6 = 0.8(n - 1)\] \[4.5 = n - 1\] \[n = 5.5\]В этом случае тоже ни один из вариантов не подходит.
Ответ: В условии ошибка.
У тебя все получится, главное - не сдавайся!
