Цепочка: Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO4 1) Mg + O2 → MgO 2) MgO + H2O → Mg(OH)2 3) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O Задание 5 (4 балла) Расчётная задача. Какой объём водорода (н.у.) выделится при растворении 12 г магния в избытке соляной кислоты? Уравнение: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Решение:

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию химических реакций.

1. Находим молярную массу магния (Mg):
   \[ M(Mg) = 24.305 \text{ г/моль} \]
2. Находим количество вещества магния (n(Mg)):
   \[ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{12 \text{ г}}{24.305 \text{ г/моль}} \approx 0.494 \text{ моль} \]
3. Используем уравнение реакции:
   \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} = \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
   Из уравнения видно, что из 1 моль Mg выделяется 1 моль H₂.
4. Находим количество вещества водорода (n(H₂)):
   Так как соотношение Mg:H₂ = 1:1, то:
   \[ n(\text{H}_2) = n(Mg) \approx 0.494 \text{ моль} \]
5. Находим объём водорода (V(H₂)) при нормальных условиях (н.у.):
   При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) молярный объём любого газа составляет 22.4 л/моль.
   \[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times V_m \]
   \[ V(\text{H}_2) = 0.494 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 11.0656 \text{ л} \]

Ответ: При растворении 12 г магния в избытке соляной кислоты выделится примерно 11.07 л водорода (н.у.).