3. Цинк взаимодействует с серной кислотой согласно уравнению: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H₂↑. Вычислите массу (г) водорода, который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты, содержащим 2,8 моль кислоты.

По уравнению реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑, на 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль водорода (H₂).

Если в реакцию вступило 2,8 моль серной кислоты, то количество образовавшегося водорода будет 2,8 моль.

Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль.

Масса выделившегося водорода:

$$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 2.8 \text{ моль} \cdot 2 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 5.6 \text{ г}$$.

Ответ: 5,6 г водорода.