Тёмно-фиолетовые кристаллы калиевой соли A (ω(O) = 40,5 %) широко применяются в лаборатории как один из сильнейших окислителей. При растворении 3,16 г соли A в большом количестве воды образуется розовый раствор. К подкисленному серной кислотой раствору A небольшими порциями добавляют пероксид водорода. Происходит бурное выделение бесцветного газа B, поддерживающего горение, а раствор полностью обесцвечивается. Запишите химическую формулу выделяющегося газа B.

Соль A — перманганат калия, KMnO₄: массовая доля кислорода в нём равна примерно 40,5 %. В кислой среде пероксид водорода окисляется с выделением бесцветного газа, поддерживающего горение, — кислорода.

Ответ: O₂.