Учебно-методическое обеспечение: мат трольной работы. ХОД УРОКА 1. Организационный момент Учитель приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку. 2. Целеполагание Образовательными стандартами и учебной программой определяются понятия, вещества и химические реакции, подлежащие изучению. 3. Контроль знаний Осуществляется проведение контрольной работы. Вариант 1 1. Из перечисленных химических элементов выберите те, которые относятся к семейству щелочных металлов: а) натрий; б) магний; в) фосфор; г) литий. 2. Дополните предложения, вставив на месте пропусков соответствующие слова: «Горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся ... и заканчивающийся ..., называется ... . Первые три ... называют ..., остальные четыре ...». 3. Расположите элементы в порядке убывания металлических свойств: калий, натрий, рубидий, литий, цезий. Для элемента с наименее выраженными металлическими свойствами назовите атомный номер, период, группу, определите число протонов, нейтронов и электронов, составьте электронную схему его атома. 4. Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента VIIA-группы периодической системы равна 61,2%. Определите элемент. 5. Напишите уравнения реакций согласно схеме:

Щелочные металлы – это элементы первой группы главной подгруппы периодической системы, кроме водорода. К ним относятся: натрий (Na), литий (Li), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Таким образом, выбираем элементы, относящиеся к щелочным металлам.

Ответ: а) натрий, г) литий.

Горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется периодом. Первые три элемента называют малым периодом, остальные четыре называют большим периодом.

Расположим элементы в порядке убывания металлических свойств. Металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Таким образом:

Ответ: цезий, рубидий, калий, натрий, литий.

Для элемента с наименее выраженными металлическими свойствами (литий):

• Атомный номер: 3
• Период: 2
• Группа: 1
• Число протонов: 3
• Число нейтронов: 4 (для изотопа Li-7)
• Число электронов: 3
• Электронная схема: 1s² 2s¹

Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента VIIA группы (галогены) равна 61,2%. Высший оксид имеет формулу Э₂O₇, где Э – элемент. Рассчитаем молярную массу элемента:

\[\frac{7 \cdot 16}{2x + 7 \cdot 16} = 0.612\]

\[112 = 1.224x + 68.304\]

\[1.224x = 43.696\]

\[x \approx 35.7\]

Элемент с молярной массой около 35.7 г/моль – это хлор (Cl).

Ответ: Хлор (Cl).

Напишем уравнения реакций согласно схеме (схему нужно знать):

К сожалению, схема отсутствует, поэтому невозможно написать уравнения реакций.