Ученик провёл два опыта. Опыт 1. К раствору вещества А добавили раствор нитрата серебра AgNO₃. Образовался белый осадок. Опыт 2. К раствору вещества Б добавили раствор соляной кислоты HCl. Началось выделение бесцветного газа. Известно, что этот газ не поддерживает горение и при пропускании через известковую воду вызывает её помутнение. Известно, что вещества А и Б — средние соли натрия. Определите: 1. Какие вещества А и Б были использованы в опытах? 2. Какой газ выделяется во втором опыте? 3. Какие ионы обнаруживаются в каждом опыте? 4. Запишите молекулярные уравнения обеих реакций. 5. Составьте сокращённые ионные уравнения. 6. Объясните, почему наблюдаемые признаки свидетельствуют о протекании химических реакций.

1. В первом опыте белый осадок при добавлении нитрата серебра указывает на образование хлорида серебра AgCl. Следовательно, вещество А — хлорид натрия NaCl.

   Во втором опыте газ вызывает помутнение известковой воды, значит, это углекислый газ CO₂. Он выделяется при взаимодействии кислоты с карбонатом. Поэтому вещество Б — карбонат натрия Na₂CO₃.

2. Во втором опыте выделяется углекислый газ CO₂.

3. В опыте 1 обнаруживаются хлорид-ионы Cl⁻: они дают белый осадок AgCl с ионами серебра Ag⁺.

   В опыте 2 обнаруживаются карбонат-ионы CO₃²⁻: при действии кислоты они образуют CO₂ и воду.

4. Молекулярные уравнения:

   Опыт 1: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃.

   Опыт 2: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

5. Сокращённые ионные уравнения:

   Опыт 1: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

   Опыт 2: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

6. В первом опыте образуется новое вещество — нерастворимый белый осадок AgCl. Во втором опыте образуется и выделяется газ CO₂; его присутствие дополнительно подтверждается помутнением известковой воды из-за образования CaCO₃. Образование осадка и выделение газа — признаки химических реакций.

Ответ: А — NaCl, Б — Na₂CO₃; газ — CO₂; в опытах обнаруживаются соответственно Cl⁻ и CO₃²⁻.