Ученица Яна приготовила 1 л раствора хлорида меди концентрацией 1 моль/л и добавила в него кусочек алюминия весом 13, 5 г. Через некоторое время на поверхности начала выделяться медь. Посчитай, сколько граммов хлорида алюминия образовалось. Ответ: m (AlCl3) =

Для начала, давай разберемся, какая реакция протекает. Алюминий (Al) более активный металл, чем медь (Cu), поэтому он будет вытеснять медь из раствора сульфата меди (CuCl₂). Реакция выглядит так:

2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

Теперь посчитаем, сколько у нас было соли меди:

• Молярная масса CuCl₂ = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль.
• Количество вещества CuCl₂ = 1 л * 1 моль/л = 1 моль.
• Масса CuCl₂ = 1 моль * 134.5 г/моль = 134.5 г.

У нас есть 13.5 г алюминия. Рассчитаем, сколько это моль:

• Молярная масса Al = 27 г/моль.
• Количество вещества Al = 13.5 г / 27 г/моль = 0.5 моль.

По уравнению реакции, на 2 моль Al приходится 3 моль CuCl₂. У нас есть 0.5 моль Al. Значит, алюминий — это лимитирующий реагент (его меньше, чем нужно для реакции со всей солью меди).

По уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 2 моль AlCl₃. Значит, количество вещества AlCl₃ равно количеству вещества Al, то есть 0.5 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида алюминия:

• Молярная масса AlCl₃ = 27 + 3 * 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль.
• Масса AlCl₃ = 0.5 моль * 133.5 г/моль = 66.75 г.

Ответ: 66,75 г