Углерод массой 12 г сгорел в кислороде. Найдите количество вещества и объём израсходованного кислорода при н. у. C + O₂ → CO₂

Дано: m(C) = 12 г, н. у.

Уравнение реакции: \(\mathrm{C} + \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{CO}_2\).

1. Молярная масса углерода: \(M(\mathrm{C}) = 12\) г/моль.
2. Количество вещества углерода: \(n(\mathrm{C}) = \frac{m}{M} = \frac{12}{12} = 1\) моль.
3. По уравнению реакции 1 моль углерода расходует 1 моль кислорода, поэтому \(n(\mathrm{O}_2) = 1\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен \(V_m = 22.4\) л/моль.
5. Объём кислорода: \(V(\mathrm{O}_2) = n \cdot V_m = 1 \cdot 22.4 = 22.4\) л.

Ответ: \(n(\mathrm{O}_2) = 1\) моль; \(V(\mathrm{O}_2) = 22.4\) л.