Укажите, какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции N2 + O2 <=> 2NO - Q: а) повышение температуры; б) понижение температуры; в) повышение давления; г) понижение давления; д) добавление катализатора; е) увеличение концентрации кислорода; ж) увеличение концентрации оксида азота (II)

2. Анализ реакции N2 + O2 <=> 2NO - Q:

• Тип реакции: Обратимая реакция.
• Тепловой эффект: Реакция эндотермическая (поглощает тепло, обозначено -Q).
• Изменение числа молей газов: В левой части 1 моль N2 + 1 моль O2 = 2 моль газов. В правой части 2 моль NO. Число молей газов не изменяется.
• Принцип Ле Шателье: Система стремится к уменьшению внешнего воздействия.

Разбор влияния параметров:

• а) Повышение температуры: Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо), так как она поглощает тепло.
• б) Понижение температуры: Равновесие сместится в сторону экзотермической реакции (влево).
• в) Повышение давления: Давление влияет на равновесие, если число молей газов в левой и правой частях уравнения различается. В данном случае число молей одинаково (2 моль <=> 2 моль), поэтому изменение давления не повлияет на смещение равновесия.
• г) Понижение давления: Аналогично предыдущему пункту, не повлияет.
• д) Добавление катализатора: Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной степени, не смещая равновесие.
• е) Увеличение концентрации кислорода (O2): Согласно принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов смещает равновесие вправо, в сторону образования продуктов.
• ж) Увеличение концентрации оксида азота (II) (NO): Увеличение концентрации продукта смещает равновесие влево, в сторону реагентов.

Ответ: а, е