Универсальную газовую постоянную можно определить используя выражение:

Универсальная газовая постоянная (R) может быть определена несколькими способами, используя различные формулы и соотношения. Наиболее распространенные выражения:

1. $$R = \frac{pV}{nT}$$ где p - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), T - температура. Это уравнение состояния идеального газа.


2. $$R = M \cdot R_0$$, где M - молярная масса газа, а $$R_0$$ - удельная газовая постоянная.

Теперь рассмотрим предложенные варианты ответов и выберем те, которые соответствуют известным выражениям для универсальной газовой постоянной:

• MRO - неверно


• pV/mT - верно, так как n = m/M (где m - масса, M - молярная масса), и тогда pV/(m/M)T = pVM/mT, но нам нужно pV=nRT, R=pV/nT = pV/(m/M)/T = pVM/mT. Если масса дана в килограммах, то это верно.


• pvμ/T - неверно.


• 8,314/M - неверно.


• 8,314T/p - неверно.


• pv/T - неверно, так как не учитывается количество вещества (n) или молярная масса (M).


• R/M - неверно.

Таким образом, универсальная газовая постоянная может быть определена с использованием выражения pV/mT.