Упр. 1 BaCl₂ + M₂SO₄ = Na2CO3 + H₂SO₄= Mg(NO3)2 + H₂SO₄= Mg+H₂SO₄ (past)= Cit + H₂SO₄ (pazo.) =

Для решения данных уравнений необходимо определить продукты реакций, учитывая правила обмена и условия протекания реакций (образование осадка, газа или слабого электролита).

1. BaCl₂ + M₂SO₄ = Реакция не идет, так как не указан металл M. Предположим, что M - это Na, тогда получается: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
3. Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄ = Реакция не идет, так как не образуется осадка, газа или слабого электролита.
4. Mg + H₂SO₄ (разб.) = MgSO₄ + H₂↑ (разб. - разбавленная)
5. Cu + H₂SO₄ (разб.) = Реакция не идет, так как медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.

Ответ:

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
3. Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄ = Реакция не идет
4. Mg + H₂SO₄ (разб.) = MgSO₄ + H₂↑
5. Cu + H₂SO₄ (разб.) = Реакция не идет