Упражнение 2. Проставьте степени окисления атомов металлов и суммарные степени окисления атомов элементов кислотных остатков следующих солей: Fe(SO₄)₃, Hg(NO₃)₂, Zn₃(PO₄)₂, CaCO₃, Fe₃(PO₄)₂, Cu(NO₃)₂, Ag₂SO₃, MnSO₄, LiNO₂, PbSiO₃, Fe(NO₃)₃, Fe₂(SO₄)₃, Hg(NO₃)₂, Zn₃(PO₄)₂, CaCO₃, Fe₃(PO₄)₂, Cu(NO₃)₂, Ag₂SO₃, MnSO₄, LiNO₂, PbSiO₃, Fe(NO₃)₃, Fe₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂;

В распознанном списке формулы повторяются. Для солей используем электронейтральность: сумма зарядов катионов и кислотных остатков равна нулю. В остатках O обычно −2, поэтому вычисляем степень окисления центрального атома и суммарную степень окисления всех атомов остатка.

В записи Fe(SO₄)₃ отсутствует число у Fe. В таком виде формула не соответствует нейтральной соли с обычным сульфат-ионом SO₄²⁻: три сульфат-иона дают суммарный заряд −6. Вероятно, в индексе у Fe утрачена цифра, поэтому однозначно определить степень окисления Fe нельзя.

1. Hg(NO₃)₂: Hg +2; NO₃ имеет суммарную степень окисления −1.
2. Zn₃(PO₄)₂: Zn +2; PO₄ — −3.
3. CaCO₃: Ca +2; CO₃ — −2.
4. Fe₃(PO₄)₂: Fe +2; PO₄ — −3.
5. Cu(NO₃)₂: Cu +2; NO₃ — −1.
6. Ag₂SO₃: Ag +1; SO₃ — −2.
7. MnSO₄: Mn +2; SO₄ — −2.
8. LiNO₂: Li +1; NO₂ — −1.
9. PbSiO₃: Pb +2; SiO₃ — −2.
10. Fe(NO₃)₃: Fe +3; NO₃ — −1.
11. Fe₂(SO₄)₃: Fe +3; SO₄ — −2.
12. Повторные формулы Hg(NO₃)₂, Zn₃(PO₄)₂, CaCO₃, Fe₃(PO₄)₂, Cu(NO₃)₂, Ag₂SO₃, MnSO₄, LiNO₂, PbSiO₃, Fe(NO₃)₃ и Fe₂(SO₄)₃ имеют те же значения, что указаны выше.

Для примера расчёта: в Fe₂(SO₄)₃ три остатка SO₄ суммарно имеют заряд −6, следовательно, на два атома Fe приходится +6, и каждый Fe имеет степень окисления +3. В SO₄: S + 4·(−2) = −2, поэтому S = +6; сумма степеней окисления атомов остатка равна −2.

В записи упражнения после повторов снова указаны Fe(SO₄)₃ и Cu(NO₃)₂; для Cu(NO₃)₂ значения приведены выше. Для Fe(SO₄)₃ требуется уточнить индекс у Fe, чтобы определить металл.