Уравнять окислительно-восстановительную реакцию: KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O; определить восстановитель.

Степени окисления изменяются: хлор в \(KClO_3\) повышает степень окисления с \(+5\) до \(0\), а хлор в \(HCl\) понижает степень окисления с \(-1\) до \(0\).

Электронный баланс: \(Cl^{+5}+5e^-\rightarrow Cl^0\); \(2Cl^{-1}-2e^-\rightarrow Cl_2^0\). После уравнивания электронов получаем:

\[KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O.\]

Ионы хлора из \(HCl\) отдают электроны, поэтому \(HCl\) является восстановителем.

Ответ: \(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\); восстановитель — \(HCl\) (ион \(Cl^-\)).