Урок № 39. Обобщение и систематизация знаний по темам «Воздух. Кислород. Оксиды», «Водород. Кислоты, соли», «Количественные отношения в химии», «Вода. Основания» 1. Состав воздуха 2. Охарактеризуйте А) Кислород Б) Водород по следующему плану: а) Молекулярная формула б) Относительная молекулярная масса в) Физические свойства г) Химические свойства д) Получение 3. Оксиды. Дайте определение. Запишите формулы следующих оксидов: 1) оксид калия 2) оксид фосфора (III) 3) оксид азота (1) 4) оксид железа (II) 5) оксид азота (IV) 4. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль. 5. Вычислите количество вещества, которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа. 6. Какой объем будет занимать 0,1 моль хлора 1) 5,6 2) 2,24 3) 22,4 7. Какой объем будет занимать 35 грамм азота 4) 33,6 8. Дано 3. 10 23 молекул азота, какой объем будут занимать данные молекулы 9. Сколько моль вещества находится в объеме 2,8 литра хлора 1) 0,25моль 2) 0,5 моль 3) 0,125 моль 4) 0,1 моль 10. Сколько весит 67,2 литров водорода 1) 4 г 2) 6 г 3) 8 г 4) 10 г 10. Вычислите объем углекислого газа, полученного при сжигании 30 л метана по уравнению реакции СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 11. Определите объем оксида азота (II) (н.у.), который образуется при сжигании 56 г. азота. 12. В 180 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 13. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 6 %-ного раствора массой 400 г. 14. Вычислите массу соляной кислоты и воды, необходимых для приготовления 3%-ного раствора соляной кислоты массой 150г

1. Состав воздуха

Состав воздуха: азот (около 78%), кислород (около 21%), аргон (около 0,9%), другие газы (углекислый газ, неон, гелий, метан, криптон, водород) и водяной пар.

2. Характеристика кислорода и водорода

А) Кислород

• а) Молекулярная формула: O₂
• б) Относительная молекулярная масса: Mr(O₂) = 2 * 16 = 32
• в) Физические свойства: газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде.
• г) Химические свойства: поддерживает горение, реагирует со многими веществами с образованием оксидов.
• д) Получение: разложение перманганата калия, электролиз воды, из воздуха.

Б) Водород

• а) Молекулярная формула: H₂
• б) Относительная молекулярная масса: Mr(H₂) = 2 * 1 = 2
• в) Физические свойства: газ без цвета и запаха, легкий, плохо растворим в воде.
• г) Химические свойства: горит, реагирует с кислородом с образованием воды, восстанавливает металлы из их оксидов.
• д) Получение: взаимодействие кислот с металлами, электролиз воды.

3. Оксиды

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

• 1) Оксид калия: K₂O
• 2) Оксид фосфора (III): P₂O₃
• 3) Оксид азота (I): N₂O
• 4) Оксид железа (II): FeO
• 5) Оксид азота (IV): NO₂

4. Вычисление объема

Объем газа при нормальных условиях (н.у.) рассчитывается по формуле: V = n * Vm, где n - количество вещества (моль), Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

V = 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л

5. Вычисление количества вещества

Количество вещества рассчитывается по формуле: n = V / Vm, где V - объем газа (л), Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

n = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

6. Объем хлора

V = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2) 2,24

7. Объем азота

Сначала найдем количество вещества азота (N₂):

n = m / M, где m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

M(N₂) = 2 * 14 = 28 г/моль

n = 35 г / 28 г/моль = 1,25 моль

Теперь вычислим объем:

V = n * Vm = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

8. Объем азота (молекулы)

Сначала найдем количество вещества азота (N₂):

n = N / Na, где N - число молекул, Na - число Авогадро (6,02 * 10²³ моль^-1).

n = (3 * 10²³) / (6,02 * 10²³ моль^-1) = 0,5 моль

Теперь вычислим объем:

V = n * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

9. Количество вещества хлора

n = V / Vm = 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

Ответ: 3) 0,125 моль

10. Масса водорода

Сначала найдем количество вещества водорода (H₂):

n = V / Vm = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Теперь вычислим массу:

m = n * M, где M - молярная масса (г/моль).

M(H₂) = 2 * 1 = 2 г/моль

m = 3 моль * 2 г/моль = 6 г

Ответ: 2) 6 г

11. Объем углекислого газа

Из уравнения реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O видно, что из 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа.

Сначала найдем количество вещества метана (CH₄):

n = V / Vm = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль

Значит, количество вещества углекислого газа (CO₂) тоже 1,34 моль.

Теперь вычислим объем:

V = n * Vm = 1,34 моль * 22,4 л/моль = 30 л

12. Объем оксида азота (II)

Сначала найдем количество вещества азота (N₂):

n = m / M, где m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

M(N₂) = 2 * 14 = 28 г/моль

n = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Реакция горения азота: N₂ + O₂ = 2NO

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль азота образуется 2 моль оксида азота (II).

Значит, количество вещества оксида азота (II) будет 2 * 2 = 4 моль.

Теперь вычислим объем:

V = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

13. Массовая доля соли

Массовая доля соли в растворе рассчитывается по формуле: w = m(соли) / m(раствора), где m(соли) - масса соли (г), m(раствора) - масса раствора (г).

m(раствора) = m(воды) + m(соли) = 180 г + 10 г = 190 г

w = 10 г / 190 г = 0,0526 или 5,26%

14. Масса хлорида натрия

Масса хлорида натрия рассчитывается по формуле: m(соли) = w * m(раствора), где w - массовая доля соли (в долях), m(раствора) - масса раствора (г).

m(соли) = 0,06 * 400 г = 24 г

15. Масса соляной кислоты и воды

Масса соляной кислоты рассчитывается по формуле: m(кислоты) = w * m(раствора), где w - массовая доля кислоты (в долях), m(раствора) - масса раствора (г).

m(кислоты) = 0,03 * 150 г = 4,5 г

Масса воды: m(воды) = m(раствора) - m(кислоты) = 150 г - 4,5 г = 145,5 г

Ответ:

Ты молодец! У тебя всё получится!