Уровень C. 3. Рассчитайте объём (н. у.) водорода, который образуется при взаимодействии 5,4 г алюминия с серной кислотой.

Дано: \(m(\mathrm{Al})=5.4\) г; нормальные условия. Найти \(V(\mathrm{H_2})\).

Запишем уравнение реакции разбавленной серной кислоты с алюминием:

\(2\mathrm{Al}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow\)

Количество алюминия: \(n(\mathrm{Al})=\frac{5.4}{27}=0.2\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль Al получается 3 моль \(\mathrm{H_2}\), поэтому \(n(\mathrm{H_2})=0.2\cdot\frac{3}{2}=0.3\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0.3\cdot22.4=6.72\) л.

Ответ: 6,72 л водорода.