Уровень В. В1. 1. При взаимодействии 11,5 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Определите молекулярную формулу этого спирта.

Уравнение реакции одноатомного спирта с натрием: 2ROH + 2Na → 2RONa + H₂.

1. Количество водорода при нормальных условиях:

   n(H₂) = V/Vₘ = 2,8 л / 22,4 л·моль⁻¹ = 0,125 моль.

2. По уравнению реакции на 1 моль H₂ расходуется 2 моль спирта:

   n(спирта) = 2 · 0,125 = 0,25 моль.

3. Молярная масса спирта:

   M = m/n = 11,5 г / 0,25 моль = 46 г/моль.

4. Для предельного одноатомного спирта CₙH₂ₙ₊₂O молярная масса равна 12n + (2n + 2) + 16 = 14n + 18. Тогда 14n + 18 = 46, откуда n = 2.

Ответ: C₂H₆O (C₂H₅OH, этанол).