Установить электронный баланс 1) KI + H2SO4 + KMnO4 → I₂ + MnSO4 + K₂SO₄ + H₂O. 2) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O. 3) KCIO3 + HCI → KCI + Cl2 + H2O 4) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H₂O. 5) Ca3P2 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Установление электронного баланса

Для установления электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов до и после реакции, найти элементы, меняющие степень окисления, составить полуреакции окисления и восстановления, а затем уравнять их, исходя из принципа сохранения заряда.

1. KI + H₂SO₄ + KMnO₄ → I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

• До реакции: I⁻¹ (в KI), Mn⁺⁷ (в KMnO₄), S⁺⁶ (в H₂SO₄)
• После реакции: I⁰ (в I₂), Mn⁺² (в MnSO₄)

Полуреакции:

• Окисление: 2I⁻¹ → I₂⁰ + 2e⁻
• Восстановление: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

Уравнивание:

• Умножаем полуреакцию окисления на 5, восстановления на 2.
• 10I⁻¹ → 5I₂⁰ + 10e⁻
• 2Mn⁺⁷ + 10e⁻ → 2Mn⁺²

Суммарное уравнение (с коэффициентами):

10KI + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

2. S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Степени окисления:

• До реакции: S⁰ (в S), N⁺⁵ (в HNO₃)
• После реакции: S⁺⁶ (в H₂SO₄), N⁺⁴ (в NO₂)

Полуреакции:

• Окисление: S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻
• Восстановление: N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴

Уравнивание:

• Умножаем полуреакцию восстановления на 6.
• S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻
• 6N⁺⁵ + 6e⁻ → 6N⁺⁴

Суммарное уравнение (с коэффициентами):

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

3. KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O

Степени окисления:

• До реакции: Cl⁺⁵ (в KClO₃), Cl⁻¹ (в HCl)
• После реакции: Cl⁻¹ (в KCl), Cl⁰ (в Cl₂)

Полуреакции:

• Окисление: Cl⁻¹ → Cl⁰ + 1e⁻
• Восстановление: Cl⁺⁵ + 5e⁻ → Cl⁻¹

Уравнивание:

• Умножаем полуреакцию окисления на 5.
• 5Cl⁻¹ → 5Cl⁰ + 5e⁻
• Cl⁺⁵ + 5e⁻ → Cl⁻¹

Суммарное уравнение (с коэффициентами):

KClO₃ + 5HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O (Здесь хлор и окисляется, и восстанавливается)

4. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O

Степени окисления:

• До реакции: Ag⁰, N⁺⁵ (в HNO₃)
• После реакции: Ag⁺¹ (в AgNO₃), N⁺² (в NO)

Полуреакции:

• Окисление: Ag⁰ → Ag⁺¹ + 1e⁻
• Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²

Уравнивание:

• Умножаем полуреакцию окисления на 3.
• 3Ag⁰ → 3Ag⁺¹ + 3e⁻
• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²

Суммарное уравнение (с коэффициентами):

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

5. Ca₃P₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

• До реакции: P⁻³ (в Ca₃P₂), Mn⁺⁷ (в KMnO₄), S⁺⁶ (в H₂SO₄)
• После реакции: P⁺⁵ (в H₃PO₄), Mn⁺² (в MnSO₄), S⁺⁶ (в CaSO₄, MnSO₄, K₂SO₄)

Полуреакции:

• Окисление: P⁻³ → P⁺⁵ + 8e⁻
• Восстановление: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

Уравнивание:

• Умножаем полуреакцию окисления на 5, восстановления на 8.
• 5P⁻³ → 5P⁺⁵ + 40e⁻
• 8Mn⁺⁷ + 40e⁻ → 8Mn⁺²

Суммарное уравнение (с коэффициентами):

3Ca₃P₂ + 24KMnO₄ + 64H₂SO₄ → 9CaSO₄ + 10H₃PO₄ + 24MnSO₄ + 48K₂SO₄ + 64H₂O