Установите соответствие между формулой и пространственной конфигурацией молекулы: NF3 Выберите... BrF3 Выберите... BF3 Выберите...

Для решения данного задания необходимо знать пространственное строение молекул, которое определяется гибридизацией атомных орбиталей центрального атома и количеством неподеленных электронных пар.

1. NF3:

Атом азота (N) имеет 5 валентных электронов. В молекуле NF3 он образует 3 ковалентные связи с атомами фтора и имеет одну неподеленную электронную пару. Следовательно, гибридизация атома азота sp3, и молекула имеет форму тригональной пирамиды.

1. BrF3:

Атом брома (Br) имеет 7 валентных электронов. В молекуле BrF3 он образует 3 ковалентные связи с атомами фтора и имеет две неподеленные электронные пары. Следовательно, гибридизация атома брома sp3d, и молекула имеет Т-образную форму.

1. BF3:

Атом бора (B) имеет 3 валентных электрона. В молекуле BF3 он образует 3 ковалентные связи с атомами фтора и не имеет неподеленных электронных пар. Следовательно, гибридизация атома бора sp2, и молекула имеет форму плоского триугольника.

Ответ: Молекула NF3 имеет форму тригональной пирамиды; Молекула BrF3 имеет Т-образную форму; Молекула BF3 имеет форму плоского треугольника.