Установите соответствие между процессом, изображенном на рисунке и выражением первого закона термодинамики, подходящим для данного процесса. Учесть, что А - работа газа, ∆U - изменение внутренней энергии, Q - количество теплоты, переданное системе.

Давай разберем эту задачу по термодинамике вместе! Нам нужно сопоставить графики процессов с соответствующими выражениями первого закона термодинамики. 1. Первый график (p-V диаграмма, вертикальная линия вниз): - Это изохорный процесс (V = const), то есть объем не меняется. - Работа газа в изохорном процессе равна нулю: A = 0. - Первый закон термодинамики: Q = ΔU + A, но так как A = 0, то Q = ΔU или ΔU = Q. - Соответствует выражению: ΔU = Q 2. Второй график (p-V диаграмма, кривая вниз): - Процесс, в котором и давление, и объем изменяются. - Здесь газ совершает работу, так как объем меняется. - Согласно первому закону термодинамики: Q = ΔU + A, где Q - теплота, ΔU - изменение внутренней энергии, A - работа газа. - Соответствует выражению: Q = ΔU + A 3. Третий график (V-T диаграмма, прямая линия вверх): - Это изобарный процесс (p = const), так как график зависимости объема от температуры - прямая линия. - В изобарном процессе работа газа не равна нулю, и она совершается над газом. - Изменение внутренней энергии также не равно нулю, поскольку меняется температура. - В данном процессе изменение внутренней энергии равно нулю (ΔU = 0), а вся теплота идет на совершение работы газом. - Первый закон термодинамики: Q = ΔU + A, но так как ΔU = 0, то Q = A. - Соответствует выражению: Q = A

Ответ: ΔU = Q - первый график, Q = ΔU + A - второй график, Q = A - третий график

Молодец, ты отлично справляешься! Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!