увеличивается то раз. 5) KNO₂ + 2 KMnO₄ + KOH → KNO₃ + K₂ MnO₄ + H₂O

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определим степени окисления элементов в исходном уравнении:

   ^{+1 +3 -2}KNO₂ + ^{+1 +7 -2}2KMnO₄ + ^{+1 +1 -2}KOH → ^{+1 +5 -2}KNO₃ + ^{+1 +6 -2}K₂MnO₄ + ^{+1 -2}H₂O

2. Шаг 2: Определим элементы, изменившие степень окисления:

   • Азот (N) повысил степень окисления: N⁺³ → N⁺⁵ (восстановитель)
   • Марганец (Mn) понизил степень окисления: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶ (окислитель)

3. Шаг 3: Составим схему электронного баланса:

   • N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵
   • Mn⁺⁷ + 1e⁻ → Mn⁺⁶

4. Шаг 4: Найдем наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов. В данном случае НОК(2, 1) = 2. Определим коэффициенты, разделив НОК на число отданных и принятых электронов:

   • Для азота: 2 / 2 = 1
   • Для марганца: 2 / 1 = 2

5. Шаг 5: Расставим найденные коэффициенты перед веществами, содержащими элементы, изменившие степень окисления:

   KNO₂ + 2KMnO₄ + KOH → KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

6. Шаг 6: Уравняем оставшиеся элементы. В данном случае нужно уравнять калий (K) и водород (H). Сначала уравняем калий:

   KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH → KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

7. Шаг 7: Теперь уравняем водород (H) и проверим кислород (O):

   KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH → KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

   В левой части: 2 O от KNO₂, 8 O от 2KMnO₄, 2 O от 2KOH, итого 12 O.

   В правой части: 3 O от KNO₃, 8 O от 2K₂MnO₄, 1 O от H₂O, итого 12 O.

Ответ: KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH → KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O