4. В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

4. Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов: 1. Записать уравнение реакции растворения оксида серы (VI) в воде: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 2. Рассчитать количество вещества SO₃: \(n(SO₃) = \frac{m(SO₃)}{M(SO₃)}\) \(M(SO₃) = 32 + 3 \cdot 16 = 80 \text{ г/моль}\) \(n(SO₃) = \frac{40 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) 3. По уравнению реакции, количество вещества H₂SO₄ равно количеству вещества SO₃: \(n(H₂SO₄) = n(SO₃) = 0.5 \text{ моль}\) 4. Рассчитать массу H₂SO₄: \(m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \cdot M(H₂SO₄)\) \(M(H₂SO₄) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}\) \(m(H₂SO₄) = 0.5 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 49 \text{ г}\) 5. Рассчитать массу раствора: Масса раствора равна массе воды плюс масса SO₃: \(m(\text{раствора}) = m(H₂O) + m(SO₃)\) Массу воды можно приблизительно считать равной объему (так как плотность воды примерно 1 г/мл): \(m(H₂O) = 420 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г/мл} = 420 \text{ г}\) \(m(\text{раствора}) = 420 \text{ г} + 40 \text{ г} = 460 \text{ г}\) 6. Рассчитать массовую долю H₂SO₄ в растворе: \(\omega(H₂SO₄) = \frac{m(H₂SO₄)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%\) \(\omega(H₂SO₄) = \frac{49 \text{ г}}{460 \text{ г}} \cdot 100\% = 10.65\%\) Ответ: Массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет 10.65%.