9. В 150 мл воды растворили 67,2 л аммиака (н. у.). Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.

Для решения данной задачи необходимо рассчитать массу аммиака, массу воды, а затем массовую долю аммиака в растворе.

1. Расчет массы аммиака (NH3):

   Молярный объем газов при нормальных условиях (н. у.) составляет 22,4 л/моль. Таким образом, количество вещества аммиака:

   $$n(NH_3) = \frac{V}{V_m} = \frac{67,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 3 \text{ моль}$$

   Молярная масса аммиака (NH3) составляет:

   $$M(NH_3) = 14 \text{ г/моль} + 3 \cdot 1 \text{ г/моль} = 17 \text{ г/моль}$$

   Масса аммиака:

   $$m(NH_3) = n \cdot M = 3 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 51 \text{ г}$$

2. Расчет массы воды:

   Объем воды дан в миллилитрах (мл), нужно перевести в граммы, зная плотность воды (примем плотность воды равной 1 г/мл):

   $$m(H_2O) = V \cdot \rho = 150 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г/мл} = 150 \text{ г}$$

3. Расчет массовой доли аммиака в растворе:

   Массовая доля аммиака (\(\omega\)) рассчитывается по формуле:

   $$\omega(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{m(NH_3) + m(H_2O)} \cdot 100\% = \frac{51 \text{ г}}{51 \text{ г} + 150 \text{ г}} \cdot 100\% = \frac{51}{201} \cdot 100\% \approx 25,37\% $$

Ответ: 25,37 %.