В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

Этот вопрос проверяет знания о реакциях сероводорода, которые демонстрируют его восстановительные свойства. Указаны несколько реакций. Все они с участием H2S * **1) H₂S + O₂ → S + H₂O** - Сероводород окисляется, отдает электроны кислороду. * **2) H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O** - Это реакция нейтрализации, не демонстрирует окислительно-восстановительные свойства. * **3) H₂S + SO₂ → S + H₂O** - Сероводород является восстановителем, восстанавливая серу из SO2. * **4) H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + HNO₃** - Это реакция обмена, не демонстрирует окислительно-восстановительные свойства. * **5) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O** - Сероводород окисляется, отдает электроны кислороду, но уже до SO2. В качестве восстановителя, сероводород отдает электроны, повышая свою степень окисления, например в реакциях 1, 3 и 5.