В 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

Решение.

1. Найдём массу хлороводорода в растворе: m(HCl) = 73 · 0,05 = 3,65 г.
2. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
3. Количество вещества HCl: n(HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,10 моль. По уравнению реакции n(H₂) = 0,10 / 2 = 0,05 моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому V(H₂) = 0,05 · 22,4 = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л водорода.