В авиационной промышленности для создания элементов самолёта применяется лёгкий сплав, состоящий преимущественно из алюминия с небольшими добавками магния. Образец данного сплава массой 15,0 г поместили в избыток горячего раствора гидроксида калия. В ходе эксперимента наблюдалось бурное выделение газа Г, при этом на дне реакционного сосуда остался состоящий из трёх элементов белый осадок массой 1,2 г. Запишите формулу газа Г. Определите объём (н. у.) выделившегося газа Г при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.

Белый осадок из трёх элементов — гидроксид магния Mg(OH)₂. Магний в избытке раствора щёлочи остаётся в осадке, а алюминий реагирует с горячим раствором гидроксида калия с выделением водорода.

1. Формула газа. При реакции алюминия со щёлочью выделяется водород: Г — H₂.

2. Расчёт объёма водорода.

1. Находим количество вещества осадка: M(Mg(OH)₂) = 58 г/моль; n(Mg(OH)₂) = 1,2 / 58 ≈ 0,0207 моль.
2. По формуле осадка n(Mg) = n(Mg(OH)₂), поэтому m(Mg) ≈ 0,0207 · 24 = 0,497 г.
3. Находим массу алюминия в сплаве: m(Al) = 15,0 − 0,497 = 14,503 г; n(Al) ≈ 14,503 / 27 = 0,5371 моль.
4. Уравнение реакции: 2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂. Следовательно, n(H₂) = 1,5 · n(Al) ≈ 0,8057 моль.
5. При нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль, поэтому V(H₂) ≈ 0,8057 · 22,4 = 18,05 л ≈ 18,1 л.

Ответ: Г — H₂; объём газа — 18,1 л.