В две одинаковые колбы налили равные объёмы жидкостей: в первую — обычную дистиллированную воду, во вторую — тяжёлую воду D₂O. В обе колбы одновременно бросили одинаковые кусочки металлического натрия. В каком сосуде выделится больший объём газа, если натрий взят в недостатке?

Уравнения реакций:

\(2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\).

\(2\mathrm{Na}+2\mathrm{D_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOD}+\mathrm{D_2}\).

В обоих случаях 2 моль натрия дают 1 моль газа. Поскольку кусочки натрия одинаковы и натрий взят в недостатке, количество газа определяется количеством натрия и будет одинаковым. При одинаковых условиях одинаковое количество газа занимает одинаковый объём.

Ответ: объёмы газа одинаковы.