Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика1 В 200г раствора H₂SO₄ c w(H₂SO₄) = 98% pacтв. Ва массой 13,7г. Найдите массу осадка. 2. Смесь Mg и Ca массой 10г. обработали HCl. V(H₂) = 7,84 дм³ Определите w(Mg) и w(Ca).
Ответ:
Задача 1:
Смотри, какая тут логика: сначала нужно понять, сколько серной кислоты в растворе, а потом рассчитать, сколько сульфата бария выпадет в осадок.
-
Шаг 1: Определим массу H₂SO₄ в растворе:
\[ m(H_2SO_4) = 200 \cdot 0.98 = 196 \text{ г} \]
-
Шаг 2: Запишем уравнение реакции:
\[ Ba + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2 \]
-
Шаг 3: Определим количество вещества бария:
\[ n(Ba) = \frac{13.7 \text{ г}}{137 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]
-
Шаг 4: Так как барий реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, и бария меньше (0.1 моль), то расчет ведем по нему.
Значит, количество вещества BaSO₄ тоже будет 0.1 моль.
-
Шаг 5: Вычислим массу BaSO₄:
\[ M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль} \]
\[ m(BaSO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 23.3 \text{ г} \]
Ответ: масса осадка BaSO₄ равна 23.3 г
Задача 2:
Разбираемся: сначала нужно записать уравнения реакций, затем использовать объем выделившегося водорода, чтобы найти массы магния и кальция в смеси.
-
Шаг 1: Запишем уравнения реакций:
\[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \]
\[ Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \uparrow \]
-
Шаг 2: Найдем общее количество вещества выделившегося водорода:
\[ V(H_2) = 7.84 \text{ дм}^3 = 7.84 \text{ л} \]
\[ n(H_2) = \frac{7.84 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.35 \text{ моль} \]
-
Шаг 3: Пусть масса магния x г, тогда масса кальция (10 - x) г. Найдем количества вещества магния и кальция:
\[ n(Mg) = \frac{x}{24} \text{ моль} \]
\[ n(Ca) = \frac{10-x}{40} \text{ моль} \]
-
Шаг 4: Так как количества вещества водорода, выделившегося из реакций с магнием и кальцием, равны количествам вещества магния и кальция соответственно, составим уравнение:
\[ \frac{x}{24} + \frac{10-x}{40} = 0.35 \]
-
Шаг 5: Решим уравнение:
\[ \frac{5x + 3(10-x)}{120} = 0.35 \]
\[ 5x + 30 - 3x = 42 \]
\[ 2x = 12 \]
\[ x = 6 \text{ г} \] - масса магния
-
Шаг 6: Найдем массу кальция:
\[ m(Ca) = 10 - 6 = 4 \text{ г} \]
-
Шаг 7: Вычислим массовые доли магния и кальция:
\[ w(Mg) = \frac{6 \text{ г}}{10 \text{ г}} \cdot 100\% = 60\% \]
\[ w(Ca) = \frac{4 \text{ г}}{10 \text{ г}} \cdot 100\% = 40\% \]
Ответ: w(Mg) = 60%, w(Ca) = 40%
