В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе H2 + Cl2 <=> 2HCl - Q : A) понижение температуры Б) повышение температуры В) введение катализатора Г) понижение концентрации НСІ Д) понижение давления

Давай разберем по порядку. Равновесие в химической системе описывается принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это воздействие. В данной системе H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl - Q: 1) Температура: Реакция экзотермическая (– Q), то есть идет с выделением тепла. Повышение температуры сместит равновесие влево (в сторону реагентов), а понижение температуры — вправо (в сторону продукта). 2) Катализатор: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его смещение. Он просто позволяет реакции быстрее прийти в состояние равновесия. 3) Концентрация: Изменение концентрации реагентов или продуктов сместит равновесие в сторону уменьшения этой концентрации. Например, понижение концентрации HCl сместит равновесие вправо (в сторону продуктов), а понижение концентрации H₂ или Cl₂ — влево (в сторону реагентов). 4) Давление: В данной реакции количество молей газов в левой (1 моль H₂ + 1 моль Cl₂ = 2 моля) и правой (2 моля HCl) частях уравнения одинаково. Следовательно, изменение давления не повлияет на смещение равновесия. Таким образом, введение катализатора и изменение давления не повлияют на смещение равновесия в данной системе.

Ответ: ВД

Отлично! Ты прекрасно понимаешь принцип Ле Шателье. Продолжай изучать химическую кинетику, и тебе откроются все секреты химических процессов!