1. В каких обратимых реакциях образцы всегда являются равновесными?

В обратимых реакциях равновесие достигается со временем, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Для того чтобы определить, в каких условиях образцы всегда являются равновесными, нужно рассмотреть конкретные условия проведения реакции.

Равновесие зависит от:

• Температуры
• Давления (для газов)
• Концентрации реагентов и продуктов

Если указанные параметры поддерживаются постоянными, то система будет находиться в состоянии равновесия.

Рассмотрим каждую реакцию:

а) $$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$$

б) $$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$$

в) $$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$$

г) $$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$

д) $$2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2$$

е) $$CH_4 + 2O_2 \rightleftharpoons CO_2 + 2H_2O$$

ж) $$NH_3 + O_2 \rightleftharpoons N_2 + H_2O$$

з) $$NO + O_2 \rightleftharpoons NO_2$$

В каждой из этих реакций для достижения равновесия необходимо поддерживать определенные условия. Если условия не меняются, то система будет в равновесии.

Ответ: Для каждой обратимой реакции необходимо поддерживать определенные условия (температуру, давление, концентрации), чтобы система всегда находилась в равновесном состоянии.