Химическое равновесие

Рассмотрим каждую систему отдельно:

1. 2CO + O₂ ⇌ 2CO₂ + Q
   • а) При понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону экзотермической реакции (выделения тепла).
   • б) При повышении давления равновесие сместится влево, в сторону уменьшения числа молей газов (слева 3 моля, справа 2 моля).
2. N₂ + O₂ ⇌ 2NO - Q
   • а) При понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции (поглощения тепла).
   • б) При повышении давления равновесие не сместится, так как число молей газов одинаково с обеих сторон (слева 2 моля, справа 2 моля).
3. C₄H₁₀ ⇌ C₄H₈ + H₂ - Q
   • а) При понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции.
   • б) При повышении давления равновесие сместится влево, в сторону уменьшения числа молей газов (слева 1 моль, справа 2 моля).