9. В какой из реакций сера выполняет роль восстановителя, а в какой — окислителя? a) S + Al→ Al2S3 б) S + HNO3 → SO2 + NO2 + H2O Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.

Давай рассмотрим каждую реакцию и определим, в какой из них сера является восстановителем, а в какой – окислителем, а затем уравняем их методом электронного баланса.

a) S + Al → Al₂S₃

В этой реакции сера (S) реагирует с алюминием (Al) с образованием сульфида алюминия (Al₂S₃). Определим степени окисления элементов:

S⁰ + Al⁰ → Al₂S₃^-2

Здесь алюминий отдает электроны и повышает свою степень окисления (окисляется), следовательно, является восстановителем. Сера принимает электроны и понижает свою степень окисления (восстанавливается), следовательно, является окислителем.

Составим электронный баланс:

Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | 2 - процесс окисления

S⁰ + 2e^- → S^-2 | 3 - процесс восстановления

Уравнение реакции с учетом коэффициентов:

3S + 2Al → Al₂S₃

б) S + HNO₃ → SO₂ + NO₂ + H₂O

В этой реакции сера (S) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) с образованием диоксида серы (SO₂), диоксида азота (NO₂) и воды (H₂O). Определим степени окисления элементов:

S⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → S⁺⁴O₂^-2 + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2

В данной реакции сера отдает электроны и повышает свою степень окисления (окисляется), следовательно, является восстановителем. Азот принимает электроны и понижает свою степень окисления (восстанавливается), следовательно, азотная кислота является окислителем.

Составим электронный баланс:

S⁰ - 4e^- → S⁺⁴ | 1 - процесс окисления

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 4 - процесс восстановления

Уравнение реакции с учетом коэффициентов:

S + 4HNO₃ → SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O