В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 б) KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → N2 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2

1. $$2NH_3 + 3Cl_2 = N_2 + 6HCl$$
   • Окислитель: $$Cl_2$$, восстановитель: $$NH_3$$
2. $$N_2 + O_2 = 2NO$$
   • Окислитель: $$O_2$$, восстановитель: $$N_2$$
3. $$2NO + O_2 = 2NO_2$$
   • Окислитель: $$O_2$$, восстановитель: $$NO$$
4. $$2NO_2 + H_2O = HNO_2 + HNO_3$$
   • Окислитель: $$NO_2$$, восстановитель: $$NO_2$$
5. $$HNO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O$$
6. $$NaNO_3 + Pb = NaNO_2 + PbO$$
   • Окислитель: $$NaNO_3$$, восстановитель: $$Pb$$

б) KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → N2

1. $$KNO_3 + H_2SO_4 = HNO_3 + KHSO_4$$
2. $$2HNO_3 + Cu = Cu(NO_3)_2 + H_2$$
   • Окислитель: $$HNO_3$$, восстановитель: $$Cu$$
3. $$Cu(NO_3)_2 = CuO + 2NO_2 + O_2$$
   • Окислитель: $$Cu(NO_3)_2$$, восстановитель: $$Cu(NO_3)_2$$
4. $$NO_2 = N_2 + O_2$$
   • Окислитель: $$NO_2$$, восстановитель: $$NO_2$$

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Пример ионного уравнения:

$$Cu + 4H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_2 + 2H_2O$$

Ответ: Уравнения реакций записаны выше с указанием окислителей и восстановителей.