Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты 1. Na₂SO₄ + HCI - 2. ZnCl₂ + HCl = 3. K₂CO₃+ HCl = 4. Na₂SiO₂ + HCl = В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок 3) K₂CO₃ + HCl = KCl + H₂O + CO₂↑ 4) Na₂SiO₃ + HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓ Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов Студенистый осадок - образовалась нерастворимая кремниевая кислота
Ответ:
- В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты
1.1. Что делали: Na₂SO₄ + HCl
Что наблюдали: В двух пробирках ничего не изменилось
1.2. Что делали: ZnCl₂ + HCl
Что наблюдали: В двух пробирках ничего не изменилось
1.3. Что делали: K₂CO₃ + HCl
Что наблюдали: в одной из пробирок выделился газ
Уравнения реакции: $$K_2CO_3 + HCl = KCl + H_2O + CO_2↑$$
Выводы: Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов
1.4. Что делали: Na₂SiO₂ + HCl
Что наблюдали: в одной из пробирок студенистый осадок
Уравнения реакции: $$Na_2SiO_3 + HCl = 2NaCl + H_2SiO_3↓$$
Выводы: Студенистый осадок - образовалась нерастворимая кремневая кислота
Похожие
- 3. Оформляем практическую работу на двойном листе в клеточку в виде таблицы: Исходные вещества, прибор Условия реакции, признаки Уравнение реакции, вывод
- 4. Помощь к работе: Что делали Что наблюдали Уравнения реакции Выводы 1. Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств 1. Поместите в пробирку Выделение несколько кусочков мела газа или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты СаСО3 + HCl = CaCl₂+CO2↑+H₂O CaCO, +2HCa²+ CO↑ + H₂O При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ
- 2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. 3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время Помутнение СO₂+ Ca(OH)₂= CaСO₃↓ Образуется раствора Раствор H₂O становится = Ca(HCO₃)₂ прозрачным нерастворимое вещество карбонат кальция При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат
- 4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус) Лакмус краснеет H₂CO₃ CO₂↑ + H₂O В воде образуется слабая угольная кислота
- 5.В пробирку налейте 2- Малиновая 3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ окраска исчезает, раствор становится прозрачным CO₂ +2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O Идет реакция между СО₂ и NaOH Это еще раз подтверждает кислотные свойства CO₂
- 2. Распознавание карбонатов В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na₂SO₄, ZnCl₂, K₂CO₃,Na₂SiO₃
- Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария 1)Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2)ZnCl₂ + BaCl₂ = 1) Выпал белый осадок 1)Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2NaCl Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия
- В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (1) 2) Выпал белый осадок 2)ZnCl₂ + 2AgNO₃= 2AgCl ↓+ Zn(NO₃)₂ Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке - хлорид цинка
- Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ee соли, происходит выделение углекислого газа.
