Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты 1. Na₂SO₄ + HCI - 2. ZnCl + HCl = 3. K,CO,+ HCl = 4. Na, SiO₂ + HCl = В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок 3) K,CO,+HCl= KCl + H₂O + CO2↑ 4) Na2SiO,+ HCl = 2NaCl + H,SIO, Выделение газа при действии кислоты признак карбонатов Студенистый осадок - образовалась нерастворимая кремниевая кислота
Ответ:
В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты.
1. $$Na_2SO_4 + HCl$$ - нет видимых изменений.
2. $$ZnCl_2 + HCl$$ - нет видимых изменений.
3. $$K_2CO_3 + 2HCl = 2KCl + H_2O + CO_2↑$$ - выделение газа, признак карбонатов.
4. $$Na_2SiO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2SiO_3↓$$ - студенистый осадок, образовалась нерастворимая кремниевая кислота.
Вывод: В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой - студенистый осадок.
Ответ: Реакции с соляной кислотой.
Похожие
- 3. Оформляем практическую работу на двойном листе в клеточку в виде таблицы: Исходные вещества, прибор Условия реакции, признаки Уравнение реакции, вывод
- 4. Помощь к работе: Что делали Что наблюдали Уравнения реакции Выводы 1. Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств 1. Поместите в пробирку Выделение несколько кусочков мела газа или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты СаСО3 + HCl = CaCl₂+CO2↑+H₂O CaCO, +2HCa²+ CO↑ + H₂O При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ
- 2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. 3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время Помутнение СO,+ Ca(OH), СаСО+ Образуется раствора Раствор HO CaCO,+CO,+ H₂O становится = Ca(HCO), прозрачным нерастворимое вещество карбонат кальция При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат
- 4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус) Лакмус краснеет H.CO, CO,↑ + H₂O В воде образуется слабая угольная кислота
- 5.В пробирку налейте 2- Малиновая Идет реакция 3 мл разбавленного окраска CO₂ +2NaOH = Na,CO, + между СО, и раствора гидроксида исчезает, NaOH натрия и добавьте к раствор HO нему несколько капель становится фенолфталеина. Затем прозрачным через раствор пропустите газ Это еще раз подтверждает кислотные свойства CO₂
- 2. Распознавание карбонатов В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na₂SO₄, ZnCl,, K,CO, Na,SiO,
- Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария 1)Na, SO, + BaCl, = 2)ZnCl, + BaCl, = 1) Выпал белый осадок 1)Na₂SO₄ + BaCl, = BaSO + 2NaCl Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия
- В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (1) 2) Выпал белый осадок 2)ZnCl, + 2AgNO, 2AgCI + Zn(NO₂), Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке - хлорид цинка
- Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.
