В) Mg + HBr → MgBr₂ + H₂↑. Какое количество реагентов и продуктов реакции получится, если Mg взяли 48 г?

Уравняем уравнение реакции: \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{MgBr_2} + \mathrm{H_2}\).

Считаем, что используются школьные относительные атомные массы: Mg = 24, H = 1, Br = 80.

1. Количество магния: \(n(\mathrm{Mg}) = \frac{48}{24} = 2\) моль.
2. По коэффициентам уравнения на 1 моль Mg нужны 2 моль HBr и образуются 1 моль MgBr₂ и 1 моль H₂. Следовательно, для 2 моль Mg требуется 4 моль HBr, образуется по 2 моль MgBr₂ и H₂.
3. Массы остальных веществ: \(m(\mathrm{HBr}) = 4 \cdot 81 = 324\) г; \(m(\mathrm{MgBr_2}) = 2 \cdot 184 = 368\) г; \(m(\mathrm{H_2}) = 2 \cdot 2 = 4\) г.

Ответ: Mg — 2 моль (48 г); HBr — 4 моль (324 г); MgBr₂ — 2 моль (368 г); H₂ — 2 моль (4 г).