В молекуле метана атом углерода имеет четыре общие электронные пары, т. е. углерод четырёхвалентен. Каждый же атом водорода имеет по одной общей электронной паре, т. е. водород одновалентен. Общие электронные пары можно изобразить и в виде чёрточек; в этом случае получается структурная формула: H H-C-H H Химическая связь: ковалентная связь: полярная и неполярная. Общая электронная пара. Диполь. Ионная связь. Ионные соединения. Электронная формула Подумай, ответь, выполни... 1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры. 2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы. 3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода. 4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих элек- тронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием. Личный результат Я могу составлять электронные формулы ионных и ковалентных соедине- ний и схемы их образования.

1. Электроотрицательность и химическая связь:

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома притягивать к себе электроны. Разница в электроотрицательности между атомами определяет тип химической связи:

• Большая разница в ЭО (более 1.7): Атомы практически полностью передают электроны друг другу, образуя ионную связь. Пример: NaCl (Na - 0.93, Cl - 3.16, разница 2.23).
• Средняя разница в ЭО (от 0.4 до 1.7): Атомы используют общие электронные пары, но смещают их к более электроотрицательному атому, образуя ковалентную полярную связь. Пример: H₂O (H - 2.20, O - 3.44, разница 1.24).
• Малая разница в ЭО (менее 0.4): Электронные пары распределяются примерно равномерно, образуя ковалентную неполярную связь. Пример: Cl₂ (Cl - 3.16, Cl - 3.16, разница 0).

2. Примеры соединений:

а) Ионная связь:

• NaCl (Na⁺ Cl⁻)
• K₂O (2K⁺ O²⁻)
• CaF₂ (Ca²⁺ 2F⁻)

б) Ковалентная полярная связь:

• HCl (H⁺ Cl⁻)
• NH₃ (N⁻ H₃⁺)
• SO₂ (S⁺ O₂⁻)

в) Ковалентная неполярная связь:

• O₂
• N₂
• CH₄ (Сдвиг электронов к C, но из-за симметрии считается неполярной)

3. Структурные формулы:

Вода (H₂O):

H–O–H

Хлороводород (HCl):

H–Cl

4. Сдвиг общих электронных пар:

• а) Литий (Li) с азотом (N): Li₃N. Li (0.98), N (3.04). Разница 2.06. Ионная связь. Электроны смещаются к азоту.
• б) Кислород (O) с фтором (F): OF₂. O (3.44), F (3.98). Разница 0.54. Ковалентная полярная связь. Электроны смещаются к фтору.
• в) Углерод (C) с серой (S): CS₂. C (2.55), S (2.58). Разница 0.03. Ковалентная неполярная связь.
• г) Углерод (C) с алюминием (Al): Al₄C₃. Al (1.61), C (2.55). Разница 0.94. Ковалентная полярная связь. Электроны смещаются к углероду.

Личный результат:

Я могу составлять электронные формулы ионных и ковалентных соединений и схемы их образования.