7. В начале ХХ в. из порта Нью-Йорка вышла в открытый океан красавица яхта. Её владелец, американский миллионер, изготовил корпус яхты из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными заклёпками! Это было очень красиво: сверкающий серебристый корабль, усеянный золотистыми головками заклёпок! Однако через несколько месяцев обшивка корабля начала расходиться, и яхта пошла ко дну. Почему? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Причиной разрушения явилась электрохимическая коррозия (гальваническая коррозия) между алюминием и медью в морской воде (электролите). Алюминий является более активным металлом, чем медь, и выступает в роли анода, подвергаясь коррозии (разрушению). Медь выступает в роли катода. Уравнения реакций: Анод (окисление алюминия): \(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-\) Катод (восстановление кислорода): \(O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-\) Общая реакция коррозии алюминия в присутствии меди: \(4Al + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3\)