В окислительно-восстановительной реакции I₂ + Na₂SO₃ + H₂O → I⁻ + SO₄⁻ Выберите один или несколько ответов: восстановитель SO₃⁻ окислитель I₂ восстановитель I₂ окислитель SO₃⁻

Решение:

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции необходимо проанализировать изменение степеней окисления атомов.

Реакция: \( I_2 + Na_2SO_3 + H_2O \rightarrow I^- + SO_4^{2-} \)

Рассмотрим степени окисления:

• В реагентах:
  • \( I_2 \): степень окисления йода равна 0.
  • \( Na_2SO_3 \):
    • Na имеет степень окисления +1.
    • O имеет степень окисления -2.
    • S: \( 2(+1) + S + 3(-2) = 0 \) \( \Rightarrow 2 + S - 6 = 0 \) \( \Rightarrow S = +4 \).
  • \( H_2O \):
  • H имеет степень окисления +1.
  • O имеет степень окисления -2.
• В продуктах реакции:
  • \( I^- \): степень окисления йода равна -1.
  • \( SO_4^{2-} \):
    • O имеет степень окисления -2.
    • S: \( S + 4(-2) = -2 \) \( \Rightarrow S - 8 = -2 \) \( \Rightarrow S = +6 \).

Изменение степеней окисления:

• Йод (I) изменил степень окисления с 0 до -1. Это означает, что йод принял электроны и является окислителем.
• Сера (S) в сульфит-ионе \( SO_3^{2-} \) изменила степень окисления с +4 до +6 в сульфат-ионе \( SO_4^{2-} \). Это означает, что сера отдала электроны и является восстановителем.

Таким образом, \( I_2 \) – окислитель, а \( SO_3^{2-} \) (в составе \( Na_2SO_3 \)) – восстановитель.

Правильные варианты ответа:

• окислитель \( I_2 \)
• восстановитель \( SO_3^{2-} \)