В реактор постоянного объёма поместили азот и фтор. При этом исходная концентрация фтора составляла 1,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции N2 (r.) + 3F2 (г.) 2NF3 (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и трифторида азота составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию №2 (Х) и равновесную концентрацию F2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами, Ответ: ХҮ

Решение:

Давай решим эту задачку вместе! Смотри, тут всё довольно просто, если разложить по полочкам:

1. Определим, сколько моль/л трифторида азота образовалось. По условию, концентрация NF3 составила 0,4 моль/л.
2. Из уравнения реакции видно, что на образование 2 моль NF3 требуется 1 моль N2 и 3 моль F2. Значит:
   • Прореагировало азота: 0,4 моль/л / 2 = 0,2 моль/л.
   • Прореагировало фтора: 0,4 моль/л / 2 * 3 = 0,6 моль/л.
3. Теперь найдем исходную концентрацию азота (X):
   Исходная концентрация N2 = Равновесная концентрация N2 + Прореагировало N2 = 0,2 моль/л + 0,2 моль/л = 0,4 моль/л.
   Следовательно, X = 0,4 моль/л.
4. Найдем равновесную концентрацию фтора (Y):
   Равновесная концентрация F2 = Исходная концентрация F2 − Прореагировало F2 = 1,2 моль/л − 0,6 моль/л = 0,6 моль/л.
   Следовательно, Y = 0,6 моль/л.
5. Сопоставим полученные значения с предложенными вариантами ответов:
   • X (исходная концентрация N2) = 0,4 моль/л, что соответствует варианту 4.
   • Y (равновесная концентрация F2) = 0,6 моль/л, что соответствует варианту 6.

Ответ: 46

Проверка за 10 секунд: Убедись, что исходные концентрации азота и фтора соответствуют найденным значениям после достижения равновесия.

Доп. профит: Уровень Эксперт: Умение определять равновесные концентрации важно для понимания химических процессов и оптимизации условий проведения реакций.